Размеры и масса молекул. Количество вещества. Постоянная Авогадро

• Диаметр атома примерно равен ${10}^{-8} \mathrm{с}\mathrm{м}.$

• Масса $m_0$ одной частицы вещества равна отношению массы $m$ вещества к количеству молекул $N$:

$m_0=\frac{m}{N}.$

• Относительная молекулярная (атомная) масса вещества $M_{\mathrm{r}}$ – это отношение массы $m_0$ молекулы (атома) данного вещества к $\frac{1}{12}$ массы $m_{0\mathrm{C}}$ атома углерода:

$M_{\mathrm{r}}=\frac{m_0}{\frac{1}{12}{m}_{0\mathrm{C}}}.$

• Количество вещества – физическая величина, характеризующая количество молекул, входящих в 1 моль вещества. 1 моль – такое количество вещества, которое содержит столько же молекул (атомов), сколько 12 г углерода.

• Количество атомов в 12 г углерода равно постоянной Авогадро $N_{\mathrm{А}}=\mathrm{6,02}\text{⋅}{10}^{23} {\mathrm{м}\mathrm{о}\mathrm{л}\mathrm{ь}}^{-1}.$ Тогда количество любого вещества:

$\mathsf{\text{ν}}=\frac{N}{N_{\mathrm{А}}}.$

• Молярная масса $M$ – это масса одного моля вещества:

$M=m_0{N}_{\mathrm{А}}.$

• Количество вещества $\mathsf{\text{ν}}$ с массой $m$ через молярную массу $M$ выражается как

$\mathsf{\text{ν}}=\frac{m}{M}.$