Оксиды фосфора, ортофосфорная кислота, фосфаты. Галогениды фосфора (III, V)

• Оксид фосфора (III) – белое кристаллическое вещество с неприятным запахом, кислотный оксид, с водой образует двухосновную фосфористую кислоту:

Р₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃РО₃; Р₂О₃ + 4NaOH = 2Na₂HPO₃ + H₂O

• Оксид фосфора (V) – твёрдое белое гигроскопичное вещество, хорошо растворяется в воде, кислотный оксид:

P₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄; Р₂О₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

• Фосфорная кислота – бесцветные кристаллы, при поглощении паров воды превращается в вязкую жидкость. Кислота трёхосновная, слабый электролит:

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O; 2Н₃РО₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

2Н₃РО₄ + 3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O

• Качественная реакция: Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓ – ярко-жёлтый осадок.
• Фосфорную кислоту получают обработкой фосфоритов серной кислотой:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄

• Фосфорную кислоту применяют в производстве фосфорных удобрений и кормовых добавок, в пищевой промышленности, для удаления ржавчины.
• Соли фосфорной кислоты – фосфаты – нерастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония). Применяют в качестве удобрений.
• Галогениды фосфора: PF₃, PF₅ – в н. у. газы; PCl₃ и PBr₃ – легкокипящие жидкости; PCl₅, PBr₅, PI₃ – термически неустойчивые легкоплавкие соединения, подвергаются гидролизу: PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl