Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах

• Кислоты – сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы только H₃O⁺, они определяют общие свойства кислот.
• Все кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка:

$HCl+{\mathrm{H}}_{2}O\leftrightarrow {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}$

• Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

${{\mathrm{H}}_2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\leftrightarrow {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{-}$

${\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{-}+{\mathrm{H}}_{2}O\leftrightarrow {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}$

• Основания – сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются только анионы OH⁻, они определяют общие свойства оснований.
• Все основания в воде диссоциируют на катион металла и гидроксид-ион:

$NaOH\leftrightarrow {\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$

• Основания, образованные многозарядными ионами, диссоциируют ступенчато:

$Ca{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2\leftrightarrow {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$

${\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}}^{+}\leftrightarrow {\mathrm{C}\mathrm{a}}^{2+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$

• Соли – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:

${\mathrm{A}\mathrm{l}}_2{\left(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}_3\leftrightarrow 2{\mathrm{A}\mathrm{l}}^{3+}+3{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}$ (средние соли)

$K\mathrm{H}C{\mathrm{O}}_3\leftrightarrow {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_3^{-}$ (кислые соли)

$MgOHCl\leftrightarrow {\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}$ (основные соли)