Окислительно-восстановительные реакции

• Окислительно-восстановительными называются химические реакции, в которых изменяется степень окисления атомов.

• Окисление – процесс отдачи электронов, в результате степень окисления атома увеличивается: $Z{\mathrm{n}}^0-2\stackrel{-}{\mathrm{е}}\to {\mathrm{Z}\mathrm{n}}^{2+}.$Восстановители – вещества, отдающие электроны. Типичные восстановители – металлы, H₂, С, СО, Cl^– , Br^–, I^–, S^2–.

• Восстановление – процесс присоединения электронов, в результате степень окисления атома уменьшается: $C{\mathrm{l}}_2+2\stackrel{-}{\mathrm{е}}\to 2{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}.$ Окислители – вещества, принимающие электроны. Типичные окислители – F₂, Cl₂, O₂, O₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, H₂SO_{4 (конц)}, KClO₃.

• Вещества, атомы в которых имеют промежуточную степень окисления и могут как отдавать, так и принимать электроны, обладают окислительно‑восстановительной двойственностью: H₂O₂, MnO₂, NO, Na₂SO₃.
• Окислительно-восстановительные реакции подразделяются на:

  • межмолекулярные реакции окисления-восстановления:

Zn⁰ + Cu⁺²SO₄ = Zn⁺²SO₄ + Cu⁰

(Zn⁰ – восстановитель, Cu⁺² – окислитель);

• внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции:

${\left({\mathrm{N}}^{-3}{\mathrm{H}}_4\right)}_2{\mathrm{C}\mathrm{r}}_2^{+6}{\mathrm{O}}_7={\mathrm{N}}_2^0+{\mathrm{C}\mathrm{r}}_2^{+3}{\mathrm{O}}_3+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

(N^–3 – восстановитель, Cr⁺⁶ – окислитель);

• реакции диспропорционирования, в которых один и тот же атом и окисляется, и восстанавливается:

${\mathrm{C}\mathrm{l}}_2^0+2N\mathrm{a}O\mathrm{H}=N\mathrm{a}{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-1}+NaO{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{+1}+{\mathrm{H}}_{2}O$