- К нерастворимым основаниям относятся гидроксиды металлов, расположенных в побочных подгруппах (3–12-й группах) (Cu(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cr(OH)3, Cd(OH)2), в главных подгруппах III и IV групп (13–14-й группах) (Al(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4, Mn(OH)3, Mn(OH)4), а также Mg(OH)2 и Be(OH)2.
- Нерастворимые основания делятся на:
- основные гидроксиды – образованы I- и II-валентными металлами: Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cd(OH)2, Mg(OH)2;
- амфотерные гидроксиды – образованы III- и IV-валентными металлами: Al(OH)3, Mn(OH)4, Fe(OH)3, а также Ве(ОН)2 и Zn(OH)2.
- Получение нерастворимых оснований:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- Химические свойства нерастворимых оснований:
- термическое разложение:
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O
- реакции с кислотами оснований и амфотерных гидроксидов:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
- реакции с кислотными оксидами:
2Cu(OH)2↓ + СО2 = (СuOH)2CO3 + H2O
- амфотерные гидроксиды реагируют с щёлочами:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
- реакции с солями для нерастворимых оснований нехарактерны.