Логотип
Учительская
chevron icon
О сервисе
Войти
Химия • 8 класс
714

Нерастворимые основания

  • К нерастворимым основаниям относятся гидроксиды металлов, расположенных в побочных подгруппах (312-й группах) (Cu(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cr(OH)3, Cd(OH)2), в главных подгруппах III и IV групп (1314-й группах) (Al(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4, Mn(OH)3, Mn(OH)4), а также Mg(OH)2 и Be(OH)2.
  • Нерастворимые основания делятся на:
    • основные гидроксиды образованы I- и II-валентными металлами: Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cd(OH)2, Mg(OH)2;
    • амфотерные гидроксиды образованы III- и IV-валентными металлами: Al(OH)3, Mn(OH)4, Fe(OH)3, а также Ве(ОН)2 и Zn(OH)2.
  • Получение нерастворимых оснований:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  • Химические свойства нерастворимых оснований:
    • термическое разложение:

Cu(OH)2↓ = CuO + H2O

    • реакции с кислотами оснований и амфотерных гидроксидов:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

    • реакции с кислотными оксидами:

2Cu(OH)2↓ + СО2 = (СuOH)2CO3 + H2O

    • амфотерные гидроксиды реагируют с щёлочами:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

    • реакции с солями для нерастворимых оснований нехарактерны.
Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»