- Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, происходит лишь их перегруппировка.
- Закон сохранения массы веществ был сформулирован древнегреческим философом Эмпедоклом в V в. до н. э., развит Фрэнсисом Бэконом в 1620 русским учёным Михаилом Васильевичем Ломоносовым в 1755 и сформулирован количественно французским химиком Антуаном Лавуазье в 1789.
- Открытие закона способствовало дальнейшему развитию химии как науки.
- Закон позволяет произвести практически важные расчёты.
- На основе закона составляют уравнения химических реакций.
- Пример расчёта на основе закона сохранения массы веществ.
СаСО3 = 100 г; СаО = х г; СО2 = 44 г;
СаСО3 → СаО + СО2.
100 г = х г + 44 г;
х = 100 г – 44 г = 56 г.
- Пример составления уравнения химической реакции по её схеме.
MgO + HCl → MgCl2 + H2O
В левой части один атом хлора и один атом водорода, в правой части два атом хлора и два атома водорода. Чтобы число атомов хлора и водорода в левой и правой частях уравнения стало одинаковым, перед HCl ставим коэффициент 2:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O