Облако знаний. Квантовая модель строения атома. Физика. 9 класс

Квантовая модель строения атома

Планетарная модель Резерфорда не могла объяснить устойчивость атомов: электроны при движении вокруг ядра должны непрерывно излучать энергию и падать на ядро.
В 1913 датский учёный Н. Бор решил это противоречие, выдвинув два предположения, которые назвал постулатами:
- Постулат 1. Существуют особые, стационарные состояния атома, находясь в которых атом не излучает энергию. Каждому стационарному состоянию соответствует определённая энергия E_n.
- Постулат 2. При переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается квант электромагнитного излучения, энергия которого равна разности энергий атома в двух стационарных состояниях:
  $h ν = 𝐸_{𝑚} - 𝐸_{𝑛},$
  где $h ν$ – энергия кванта. Впоследствии квант излучения получил название фотона.
Состояние атома, в котором все электроны находятся на стационарных орбитах, называется основным. Все остальные состояния называются возбуждёнными.

Было полезно?