Масса молекул. Количество вещества. Постоянная Авогадро

Относительная молекулярная (атомная) масса вещества $M_{\mathrm{r}}$ – это отношение массы $m_0$ молекулы (атома) данного вещества к массе $m_{0\mathrm{C}}$ атома углерода:

$M_{\mathrm{r}}=\frac{m_0}{\frac{1}{12}{m}_{0\mathrm{C}}}.$

Количество атомов в 12 г углерода равна постоянной Авогадро $N_{\mathrm{А}}=\mathrm{6,02}\text{⋅}{10}^{23} {\mathrm{м}\mathrm{о}\mathrm{л}\mathrm{ь}}^{-1}$. Тогда количество любого вещества:

$\mathsf{\text{ν}}=\frac{N}{N_{\mathrm{А}}}.$

Молярная масса $M$ — это масса одного моля вещества:

$M=m_0{N}_{\mathrm{А}}.$

Количество вещества $\mathsf{\text{ν}}$ с массой $m$ через молярную массу $M$:

$\mathsf{\text{ν}}=\frac{m}{M}.$