Электронная конфигурация – изображённое в виде формулы распределение электронов по орбиталям в атоме. Электронно-графическая схема – графическое изображение распределения электронов по атомным орбиталям.
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел. Следствие: на одной атомной орбитали может быть не более 2 электронов; максимальная ёмкость s-подуровня равна 2, р-подуровня – 6, d-подуровня – 10, f-подуровня – 14 электронам.
Правило Хунда: электроны заполняют подуровень так, чтобы суммарный спин был максимальным.
Правило Клечковского: электроны заполняют подуровни в порядке возрастания суммы (n + l). Если для двух подуровней сумма (n + l) одинаковая, первым заполняется подуровень с меньшим главным квантовым числом.
При получении дополнительной энергии атом переходит в возбуждённое состояние, электроны при наличие свободных орбиталей в пределах данного уровня могут распариваться.
Валентность атома равна числу ковалентных связей, которые может образовать атом, определяется числом неспаренных электронов плюс число связей, которые атом может образовать по донорно-акцепторному механизму.
