- Бинарные соединения элементов с кислородом называются оксидами.
- Оксиды в природе: вода, углекислый газ, руды металлов, песок, кварц.
- Получение оксидов:
С + О2 = СО2; 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2; CaCO3 = CaO + CO2
- Основные оксиды образуют одно- и двухвалентные металлы, кроме бериллия, цинка, олова и свинца: Na2O; MgO; FeO; Ag2O.
- Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, валентность которых равна IV–VIII: SO2, CO2, P2O5, N2O3, SiO2, CrO3, Mn2O7.
- Амфотерные оксиды образуют трёх- и четырёхвалентные металлы, а также Be, Zn, Sn и Pb: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al2O3, SnO2, PbO2, MnO2.
Продукты взаимодействия оксидов со сложными веществами
Оксиды | Вода | Кислоты | Щёлочи | Основные оксиды | Кислотные оксиды |
|---|---|---|---|---|---|
Основные | Щёлочи | Соль + вода | Не реагируют | Не реагируют | Соль |
Амфотерные | Не реагируют | Соль + вода | Соль + вода | Соль | Соль |
Кислотные | Кислоты | Не реагируют | Соль + вода | Соль | Не реагируют |
- Ряд оксидов не реагирует ни с кислотами, ни с щёлочами и солей не образует. Это несолеобразующие оксиды, например, N2O, CO, SiO.